Anbefalet, 2019

Redaktørens Valg

Definition Kationer og anioner

Hvad er kationer og anioner:

Kationer og anioner er typer af ioner, det vil sige atomer, som har opnået eller tabt elektroner gennem kemiske bindinger.

Et atom, som har det samme antal protoner (positiv ladning) og elektroner (negativ ladning) betragtes som elektrisk neutral. Når dette atom accepterer eller overfører elektroner, kaldes det en ion, der igen kan være:

  • Kation: Et atom, der har mistet (eller forkortet) elektroner og derfor er positivt ladet.
  • Ânion: atom, der har opnået (eller accepteret) elektroner og derfor er negativt ladet.

kation

En kation er et atom, der har en positiv ladning, fordi den har flere protoner end elektroner.

Alkalimetaller (lithium, natrium, kalium, rubidium, cæsium og frâncio) har tendens til at danne kationer, fordi de kun har 1 elektron i deres valenslag. Det betyder, at den energi, der kræves for at fjerne denne elektron, er meget lav, hvilket gør disse elementer meget reaktive.

En kation er repræsenteret af symbolet +, efter elementets navn. Mængden af ​​elektroner tabt indikerer typen af ​​kation:

  • Kationer med ladning +1 hedder monovalente.
  • Kationer med ladning +2 kaldes bivalenter.
  • Kationer med ladning +3 kaldes trivalente.

Kationtyper kan også identificeres med antallet af + tegn. Således er et element repræsenteret ved kun + en monovalent kation, medens en anden repræsenteret af +++ er en trivalent kation.

Eksempler på kationer

  • Al + 3 (aluminium)
  • Ca + 2 (calcium)
  • Mg + 2 (magnesium)
  • Na + 1 (natrium)
  • K + 1 (kalium)
  • Zn + 2 (zink)
  • Pb + 4 (bly)

anion

En anion er et atom, der har en negativ ladning, fordi den har flere elektroner end protoner. Elementerne af nitrogen, calcogener og halogener er tilbøjelige til at danne anioner, fordi de er lette at acceptere elektroner.

En anion er repræsenteret af symbolet - efter elementets navn. Antallet af elektroner modtaget indikerer typen af ​​anion:

  • Anioner med ladning -1 kaldes monovalente.
  • Anioner med ladning -2 kaldes bivalenter.
  • Anioner med ladning -3 kaldes trivalente.

Som i kationer kan anioner også identificeres ved antallet af signaler. Således er et element, der kun er repræsenteret af - et monovalent anion, mens en anden repræsenteret af - - er en bivalent anion.

Eksempler på anioner

  • O-2 (Oxygen)
  • N-3 (azid)
  • F-1 (fluor)
  • Br-1 (bromid)
  • S-2 (svovl)
  • Cl-1 (chlorid)

Ioniske forbindelser

Ionbindinger eller elektrovalente bindinger er bindinger der forekommer mellem kationer og anioner.

Elementerne kan acceptere, give eller dele elektroner på en sådan måde, at deres sidste lag af energi har 8 elektroner. Dette er kendt som Octet Theory .

Ifølge oktetteorien har atomer tendens til at stabilisere sig, når der er 8 elektroner i valenslaget (det sidste elektronlag). Ved at være positivt ladet binder kationerne således negativt ladede anioner. På denne måde giver atomer eller accepterer elektroner for at opnå ligevægt.

Obligationerne dannet mellem kationer og anioner er meget stærke og har tendens til at have følgende egenskaber:

  • er faste og sprøde under normale temperatur- og trykbetingelser;
  • meget kogende og kogepunkt;
  • dit bedste opløsningsmiddel er vand;
  • Når opløst i væsker, udfør elektrisk strøm.

De ioniske bindinger giver anledning til ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid (kogesalt), dannet af Na + (natriumkation) + Cl- (chloridanion) → NaCl-bindingen.

Eksempler på ioniske forbindelser

Nogle eksempler på ioniske forbindelser er:

  • NaCl - Natriumchlorid (kogesalt)
  • Na2SO4 - natriumsulfat
  • CaCO3 - Calciumcarbonat
  • NaNO 3 - Natriumnitrat

Kation tabellen

Li +lithiumFe + 2jernholdigt
Na +natriumCo + 2cobaltoso
K +kaliumNi + 2Niqueloso
Rb +rubidiumSn + 2tin
Cs +cæsiumPb + 2Plumboso
(NH4) +ammoniumMn + 2mangan
Ag +sølvPt + 2platinchlorid
Cu +kobberBi + 3bismuth
Hg +mercurohalogenidAl + 3Rustfrit stål
Au +AurosoCr + 3krom
Mg + 2magnesiumAu + 3auric
Ca + 2calciumFe + 3ferri
Sr + 2strontiumCo + 3cobalti
Ba + 2bariumNi + 3Niquélico
Zn + 2zinkSn + 4tin
Cd + 2cadmiumPb + 4plumbic
Cu + 2cupriMn + 4mangani
Hg + 2kviksølvPt + 4platin

Bord af anioner

F-fluoridP2O7-4pyrophosphat
clchlorid(Nr 2 )nitrit
brbromid(Nr. 3 )nitrat
I-iodidS-2sulfid
(ClO) -hypochlorit(SO4) -2sulfat
(CLO 2 ) -chlorit(SO3) -2sulfit
(CLO 3 ) -chlorat(S203) -2thiosulfat
(CLO 4 ) -perchlorat(S406) -2persulfat
(BrO) -hypobromit(MnO4) -permanganat
(BrO3) -bromat(MnO4) -2manganat
(IO) -hypoiodit(SiO3) -2metasilicat
(IO 3 ) -iodat(SiO4) -4orthosilicat
(IO 4 ) -periodat(CrO4) -2chromat
(CN) -cyanid(CrO7) -2dichromat
(CNO) -cyanat(AsO3) -3arsenit-
(CNS) -thiocyanat(AsO4) -3arsenat
(C2H3O2) -acetat(SbO3) -3Antimônito
(CO3) -2carbonat(Sb04) -3antimonate
(C2-4) -2oxalat(BO3) -3borat
[Fe (CN) 6 ] -3ferricyanid(SnO3) -2stannat
[Fe (CN) 6 ] -4ferrocyanid(SnO2) -2stannite
(PO3) -metaphosphat(AlO 2 ) -aluminat
(H2P02) -hypophosphit(PbO2) -2Plumbito
(HPO3) -2phosphit(Zn02) -2zincato
(PO4) -3orthophosphat

Populære Kategorier

Top